¡Hola! Como proveedor de C14H20B10, a menudo me preguntan sobre las fuerzas intermoleculares en este compuesto. Entonces, pensé en escribir una publicación de blog para compartir algunas ideas.
En primer lugar, comprendamos rápidamente qué son las fuerzas intermoleculares. Son las fuerzas que mantienen unidas las moléculas en una sustancia. Estas fuerzas juegan un papel muy importante en la determinación de las propiedades físicas de un compuesto, como su punto de fusión, punto de ebullición y solubilidad.
Ahora, profundicemos en C14H20B10. Este compuesto es un poco complejo y, para descubrir sus fuerzas intermoleculares, debemos observar su estructura y los tipos de átomos que contiene.
Fuerzas de dispersión de Londres
Las fuerzas de dispersión de London son el tipo más débil de fuerzas intermoleculares, pero están presentes en todas las moléculas. Ocurren debido a fluctuaciones temporales en la densidad de electrones alrededor de las moléculas. En C14H20B10, estas fuerzas definitivamente están en juego. La gran cantidad de átomos en la molécula significa que hay muchos electrones que pueden crear estos dipolos temporales. Cuantos más electrones tenga una molécula, más fuertes serán las fuerzas de dispersión de London. Entonces, con 14 átomos de carbono, 20 átomos de hidrógeno y 10 átomos de boro, C14H20B10 tiene una cantidad significativa de electrones, lo que genera fuerzas de dispersión de London relativamente fuertes en comparación con moléculas más pequeñas.
Dipolo - Fuerzas dipolo
Para tener fuerzas dipolo-dipolo, una molécula necesita tener un momento dipolar permanente. Un momento dipolar ocurre cuando hay una distribución desigual de carga dentro de la molécula, generalmente debido a diferencias en la electronegatividad entre los átomos. En C14H20B10, debemos observar los valores de electronegatividad del carbono, el hidrógeno y el boro. El carbono tiene una electronegatividad de aproximadamente 2,55, el hidrógeno tiene 2,20 y el boro tiene 2,04. Las diferencias de electronegatividad entre estos átomos son relativamente pequeñas. Sin embargo, la estructura compleja de C14H20B10 podría dar como resultado que algunas regiones de la molécula tengan una ligera separación de carga. Si hay partes de la molécula donde los electrones son atraídos más hacia un átomo que hacia otro, se puede formar un dipolo permanente. Entonces, podría haber algunas fuerzas dipolo-dipolo en C14H20B10, pero probablemente no sean tan fuertes como las fuerzas de dispersión de Londres.
Enlace de hidrógeno
El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo que se produce cuando el hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo como el nitrógeno, el oxígeno o el flúor. En C14H20B10, no hay átomos de nitrógeno, oxígeno o flúor unidos directamente al hidrógeno. Por tanto, en este compuesto no existen enlaces de hidrógeno.
La combinación de estas fuerzas intermoleculares afecta las propiedades físicas del C14H20B10. Las fuerzas de dispersión de London relativamente fuertes significan que el compuesto probablemente tendrá un punto de fusión y ebullición más alto en comparación con moléculas más pequeñas y menos complejas. También afecta la solubilidad del compuesto. Los compuestos con fuerzas intermoleculares similares tienden a disolverse entre sí. Por tanto, el C14H20B10 podría ser más soluble en disolventes no polares donde las fuerzas de dispersión de London son las fuerzas intermoleculares dominantes.
Ahora, me gustaría mencionar algunos compuestos de boro - cluster relacionados que también suministramos. Puedes consultarB10C6H24O2Si2, CAS:22742 - 19 - 4, 1,7 - Bis(hidroxidimetilsililo) - 1,7 - dicarba - closo - dodecaborano,1,2 - Dicarbadodecaborano(12) - 1 - propanol,23835 - 93 - 0,C5H18B10O, y1,2 - Dicarbadodecaborano(12), 1 - (2 - propin - 1 - yl) -,79366 - 41 - 9,C5H3B10. Estos compuestos también tienen fuerzas intermoleculares interesantes basadas en sus estructuras y los átomos que contienen.
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Referencias
- Atkins, P. y de Paula, J. (2006). Química Física. Prensa de la Universidad de Oxford.
- McMurry, J. (2008). Química Orgánica. Brooks/Cole.